pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别于同物质的量浓度同体积的Na2CO3溶液反应,在相同条件下放出CO2也相同可能是A.Na2CO3过量B.Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应C.Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D.两种酸都过量
问题描述：
pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别于同物质的量浓度同体积的Na2CO3溶液反应,在相同条件下放出CO2也相同
可能是
A.Na2CO3过量
B.Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应
C.Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应
D.两种酸都过量
答
醋酸不能完全水解,能够消耗更多的Na2CO3,如生出CO2一样多则与硫酸反应的Na2CO3一定不会过量,答案为C.D
答
这么简单 选D 因为酸和盐反应 一定要有气体.沉淀或水生成，且Na2CO3的质量相同 所以只要酸和盐完全反应就行了 CO2产生也就相同..
答
C.D硫酸是强电解质,完全电离；醋酸是弱电解质,部分电离.因此PH相同,体积相同情况下,n(CH3COOH)> 2n(H2SO4)如果Na2CO3过量,那么醋酸溶液产生更多CO2,A错如果Na2CO3的量恰好与醋酸完全反应,那么Na2CO3在硫酸溶液中过量...