化学摩尔问题0.5mol H2SO4 中含有（ ）mol H,（ ） mol O, ( )mol SO4离子,含有相同氧原子数的SO2和SO3,其物质的量比为（ ）,质量比为（ ）,原子数之比为（ ）,硫原子个数比为（ ）写出详细过程的加分,谢谢

1mol硫酸含有2molH，所以0.5mol硫酸含有（0.5*2）=1molH;
1mol硫酸含有4molO，所以0.5mol硫酸含有（0.5*4）=2molO;
1mol硫酸含有1mol硫酸根离子，所以0.5mol硫酸含有（0.5*1）=0.5mol硫酸根离子。
既然是含有相同氧原子数，那么设都含有6mol氧原子（物质的量之比=粒子数之比），6mol氧原子需要由3molSO2提供，同理，6mol氧原子需要由2molSO3提供，所以两种物质的物质的量之比=3:2，质量之比=（3mol * 64g/mol）:(2mol * 80g/mol)=6:5
原子数之比=（3*3）：（2*4）=9:8
硫原子个数值比=3:2

0.5mol H2SO4 中含有（ 1 ）mol H,（ 2 ） mol O,( 1 )mol SO4离子,
含有相同氧原子数的SO2和SO3,其物质的量比为（ 3:2 ）,质量比为（12:5 ）,原子数之比为（ 3:4 ）,硫原子个数比为（ 3:2
解析：
0.5mol的H2SO4 有0.5mol 的H2SO4分子.一个H2SO4分子有2个H原子,1个S原子,4个O原子.所以0.5mol的 H2SO4 有 0.5*2=1mol的H,0.5*1=0.5mol的S,0.5*4=2mol的O 0.5*1=1mol的硫酸根离子
有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫：取氧原子的最小公倍数 是6.所以同为6摩尔的二氧化硫和三氧化硫氧原子数是相同的
根据你教科书上的相对原子质量：
物质量比为 3:2
质量之比为（SO2:SO3):6*（32+16*3）：6*（32+16*4）
原子数比为 6*3（一个SO2是由3个原子组成的）：6*4（一个SO3是由4个原子组成的）
就这些了
给我分啊!