ag铜和足量的浓硫酸充分反应,标准状况下生成V升SO2气体,则被还原的硫酸的量是多少?A.a/64 B.v/22.4我知道A对,但B为什么错?
问题描述：
ag铜和足量的浓硫酸充分反应,标准状况下生成V升SO2气体,则被还原的硫酸的量是多少?
A.a/64 B.v/22.4
我知道A对,但B为什么错?
答
如果真的是生成了vL标准状况下的二氧化硫，那就是v/22.4=n(H2SO4)(还）B就对了。
问题是原题说的真是v LSO2吗？如果说的是vL气体，那B就不对了，因为这个反应放热很厉害，方程式中看得清楚Cu + 2H2SO4 ===== CuSO4 + 2H2O + SO2↑,加热过程很可能有大量水蒸气随二氧化硫一起逸出，那V升气体就是二氧化硫和水的混合气，被还原的硫酸量就小于v/22.4,个人猜测。
答
B没有错
答
B对啊
被还原的硫酸的量=SO2的物质的量
n(SO2)=v/22.4