关于硫酸铜溶液结晶的计算题关于硫酸铜溶液结晶的计算题 将20℃时的饱和CuSO4溶液200g蒸发掉50g水后,仍降温到20℃,析出的CuSO4·5H2O晶体质量是多少？（硫酸铜在20度时溶解度是20克）要有详细的解答和思路，我并不是要答案，而是想学会这一类题目。方法最好按中学教学来，不要用非常规方法。
问题描述：
关于硫酸铜溶液结晶的计算题
关于硫酸铜溶液结晶的计算题 将20℃时的饱和CuSO4溶液200g蒸发掉50g水后,仍降温到20℃,析出的CuSO4·5H2O晶体质量是多少？
（硫酸铜在20度时溶解度是20克）要有详细的解答和思路，我并不是要答案，而是想学会这一类题目。
方法最好按中学教学来，不要用非常规方法。
答
析出的CuSO4·5H2O晶体质量为X克， X克中含有CuSO4=160/250 X=0.64X克 饱和原理50克水加X克CuSO4·5H2O晶体也应该是饱和的CuSO4溶液 064X除（50+X）=20÷120 X=50/2.84克
答
因前后均为饱和溶液，故蒸发掉的水加上析出的晶体应该恰好相当于饱和溶液（理解它！）
在该假想的饱和溶液中，设析出晶体为m克，则有m(CuSO4)=160m / 250 克，m(溶液)=50 + m 克
又 S=20g 即饱和溶液中，CuSO4% = 20 / （100+20）=160m / 250 * (50+ m)
解得 m=17 . 61g
答
没有溶解度给你吗?
应该是根据溶解度来算,蒸发掉50g水,剩余的20度的物质是饱和溶液和CuSO4·5H2O,所以这部分CuSO4·5H2O和50g水可以组成饱和溶液（20度下）,设CuSO4·5H2O为x,则：
(160/250*x)/(90/250*x+50)=20/(100 +20)
答
怎么什么具体问题都看不见……