化学问题,关于电解饱和食盐水. 饱和食盐水中,应该有Na+,Cl-,H+,OH- 和部分未被电解的水化学问题,关于电解饱和食盐水.饱和食盐水中,应该有Na+,Cl-,H+,OH- 和部分未被电解的水分子,想问下为什么阳极和阴极反应显示只与cl-和h+有关呢?na+和cl-为什么不参加电极反应,而直接生成naoh了呢?其中有什么规律,限制了na+不是和cl-结合,且限制了阴阳极反应的不是oh-和na+而一定是cl-和h+?望高手赐教.
问题描述：
化学问题,关于电解饱和食盐水. 饱和食盐水中,应该有Na+,Cl-,H+,OH- 和部分未被电解的水
化学问题,关于电解饱和食盐水.
饱和食盐水中,应该有Na+,Cl-,H+,OH- 和部分未被电解的水分子,想问下为什么阳极和阴极反应显示只与cl-和h+有关呢?na+和cl-为什么不参加电极反应,而直接生成naoh了呢?其中有什么规律,限制了na+不是和cl-结合,且限制了阴阳极反应的不是oh-和na+而一定是cl-和h+?望高手赐教.
答
的确溶液中存在这四种离子,在阳极有Cl-和OH-,但Cl-比OH-更易失电子,CL-失去电子变成氯气,而在阴极有Na+ H+,但H+更易得电子生成氢气,溶液中的水本来处于电离平衡状态,c（H+）=c（OH-）,由于H+得电子生成氢气,破坏了水的电离平衡,使溶液中c（H+）小于c（OH-）从而溶液显碱性,即生成Naoh