等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错?电离平衡常数：K(CH3COOH)=1.810^-5 K(HCN)=4.910^-10 H2CO3:K1=4.310^-7 K2=5.610^-11K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10 H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11
问题描述：
等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错?
电离平衡常数：K(CH3COOH)=1.810^-5 K(HCN)=4.910^-10
H2CO3:K1=4.310^-7 K2=5.610^-11
K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10
H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11
答
NaCN对应的酸是 HCN K(HCN)=4.9×10^-10
Na2CO3对应的酸是 HCO3- K2=5.6×10^-11
CH3COONa对应的酸是 CH3COOH K(CH3COOH)=1.8×10^-5
对应的酸的K值越小,酸性越弱,对应盐的碱性越强.
所以：pH(Na2CO3）> pH(NaCN）>pH(CH3COONa)