怎么比较N,C,Si三种非金属元素的非金属性强弱!设计实验！十一点半之前就要！靠谱点

这三种元素对强酸，比如说浓硝酸，的反应速率，N不反映，C反应并且最快，Si反应慢一些。。。

非金属性表现为得电子能力强弱，N>C>Si

HNO3与C反应产生CO2 , N>C .C还原SiO2生成SiO2,C>Si

氢化物稳定性 NH3>CH4>SiH4
最高价含氧酸酸性 HNO3>H2CO3>H2SiO3

一、比较非金属性强弱的九条依据
1.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等.
②同主族元素自上而下,非金属性依次减弱,如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 .
2.非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难,所以非金属性F＞Cl＞Br＞I
3.气态氢化物的越稳定,非金属性越强
如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3,
所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P.
4.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强.
如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4,
则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si.
5.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质.
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl.
6.非金属单质对应阴离子的还原性越强,该非金属元素的非金属性越弱.
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-,则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F.
7.与变价金属反应时,金属所呈价态越高,非金属性越强
如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→ Cu2S,说明非金属性Cl＞S.
8.几种非金属同处于一种物质中,可用其化合价判断非金属性的强弱
如HClO、HClO3中,氯元素显正价、氧元素显负价,说明氧的非金属性强于氯.
9、能量：非金属元素原子得电子放热,放热越多离子越稳定,非金属越强.
二、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据
1.金属性强弱的实验标志
①单质与水（或酸）反应置换氢越容易,元素的金属性越强.
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,元素的金属性越强.
③相互间的置换反应,金属性强的置换弱的.
④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强.
⑤电解时,在阴极先析出的金属为不活泼金属（阳离子氧化性强的为不活泼金属,氧化性弱的为活泼金属）
2.非金属性强弱的实验标志
①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显）,气态氢化物越稳定,元素非金属性越强.
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强.
③相互间置换反应,非金属性强的置换弱的.
④与变价金属反应时,金属所呈价态越高,非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质,氧化成低价的为非金属性弱的单质）
⑤电解时,在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质（阴离子还原性强的为非金属性弱,还原性弱的为非金属性强）
注意：学习金属元素、非金属元素只是要抓牢两条知识链
1.金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水（或酸）中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性.
2.非金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性.

在元素周期表中，同主族的元素，周期数越大非金属性越弱；同周期的元素，核电荷数越大非金属性越强。N，C同周期，C的核电荷数大于N，所以C的非金属性强于N。C，Si同族，Si的周期数大于C，所以非金属性弱。