小强为了研究催化剂对氯酸钾分解速率的影响,进行了如下实验：取5g氯酸钾样品（含少量不参加反应的杂质）与1g二氧化锰混合加热,每隔一段时间测定一些数据,所得数据如下表：加热时间T/min T1=1 T2=3 T3=5 T4=7剩余固体质量/g 5.04 4.08 生成氧气质量/ g 1.84 1.92请你通过分析计算回答下列问题：（1）表中有些空格缺少数据,尝试填满；（2）从____时间开始,氯酸钾已经完全分解；（3）5g氯酸钾样品中含杂质_______g；（4）若用单位时间内实际分解的氯酸钾的质量表示氯酸钾的分解速率,则求从反应开始至1分钟时间段内氯酸钾的分解速率.T1=1 T2=3 T3=5 T4=7 5.04 4.081.84 1.9空的地方是要填的

设产生氧气X
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑
9.8g÷122.5g/mol÷2×3=0.12mol
设需要高锰酸钾Y
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
0.12mol×2×158g/mol=37.92g

数据错了吧 T4=7 下面O2生成量应该是1.92 不然怎么算下去 大佬

这他M是初三题吗？哥怎么会没看到过

根据数据，6-4.08就是生成氧气的质量是1.92g，代入方程式，计算得氯酸钾的质量为5g，也就是不含有杂质。所以，后面的数据，就不变依然是，4.08和1.92.从T2=3开始，氯酸钾已经完全分解。氯酸钾的分解速率为5g/3min=1.67g/min
T1=1 T2=3 T3=5 T4=7
5.04 4.16 4.08 4.08
0.96 1.84 1.92 1.92
上下数据和必须是6g ，因为化学反应中物质质量守恒，不增不减

解这种题,首先要写出正确的化学方程式,然后把有关的物质的相对分子质量算出,对应的计算.
2KClO3===2KCl+3O2
245 96
x y 这四个量存在比例关系：245：x=96：y
x为参加反应的量,即固体的减少量（总的6-剩余的）
y为生成的氧气量
任意知道一个x或y,就能求出另一个.
数字你写的不对称,自己代入算吧.这类题很多,多练习练习就熟练了.

T1=1 T2=3 T3=5 T4=7
5.04 4.16 4.08 4.1
0.96 1.84 1.92 1.9
数据好像有问题，氧气质量应该等于原来的6克固体减去剩余固体质量，