关于浓度未0.1mol/L的三种溶液:①H2S水溶液②氢氧化钠溶液③Na2S水溶液.下列说法为什么错误A.加入少量NaOH固体能使Na2S溶液的c(Na+)增大,c(S2-)减少B.升温能使Na2S溶液的c(S2-)与c(Na+)均增大
问题描述：
关于浓度未0.1mol/L的三种溶液:①H2S水溶液②氢氧化钠溶液③Na2S水溶液.
下列说法为什么错误
A.加入少量NaOH固体能使Na2S溶液的c(Na+)增大,c(S2-)减少
B.升温能使Na2S溶液的c(S2-)与c(Na+)均增大
答
S2-会水解，加入氢氧化钠会抑制它水解，使S2-+H2O=HS-+OH-反应逆向进行，S2-浓度增大
升温会促进水解，硫离子浓度减小
答
总体积没变，钠离子浓度增大，硫离子浓度不变
体积没变，钠离子浓度不变，硫离子浓度减小，因为温度升高，促进水解
答
A.由于加了NaOH固体，c(Na+)增大是没问题的，由于S2-+H2O=HS-+OH-,这是一个可逆反应，所以当加入氢氧化钠后平衡会向左移动，c(S2-)应该是增大而非减小
B.首先升高温度钠离子浓度是不会变的，由于硫离子水解是吸热反应。所以当升高温度时上述平衡右移，使硫离子浓度减小
答
(A) Na+ 的含量固然加大了，但 c（S2-） 并没有减少因为溶液的体积没变。
(B) 因为这是浓度很低的0.1 M 溶液，全部化学成分已经化开在加大温度也不会有更多的离子出现。
答
A 因为加的是固体NaOH 体积变化可以忽略不计 c(Na+)增大 S2- + H2O=HS2- + OH-
HS2- + H2O=H2S + OH- 加入固体NaOH OH-增加 上述是两个电离平衡方程 c(S2-)应该增加
B 升温可以促进电离 根据上面的两个电离平衡方程 可得 c(Na+)不变 c(S2-)增加