30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g/100g水.在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（ ）A. 等于5.6gB. 大于5.6gC. 等于1.6gD. 小于1.6g
问题描述：
30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为0.16g/100g水.在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（ ）
A. 等于5.6g
B. 大于5.6g
C. 等于1.6g
D. 小于1.6g
答
设5.6g生石灰可生成熟石灰的质量为X
CaO+H2O=Ca（OH）2
56 74
5.6g X
＝56 5.6g
X=7.4g 74 X
根据公式
＝溶质质量 溶剂质量
，1000g水中实际溶解的溶质质量最多为溶解度 100克
=1.6g，水中的氢氧化钙过量，且实际溶剂水的质量也小于1000g，所以过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量小于1.6g．1000g×0.16g 100g
故选D．
答案解析：生石灰与水反应生成熟石灰，同时消耗水，熟石灰是溶质，先根据饱和溶液中公式
＝溶质质量 溶剂质量
计算1000g水中实际溶解的溶质Ca（OH）2质量的最大值，再计算出5.6g生石灰可与水反应生成多少熟石灰，最后求出溶液中溶质的质量．溶解度 100克
考试点：固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制；生石灰的性质与用途．
知识点：固体溶解度是初中化学的难重点，也是考查的重要热点，除考查对定义的理解，还涉及一些计算，正确理解溶解度的概念是解题的关键．