C．硫化钾晶体溶于水 S2- + 2H2O 2OH- + H2S D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O判断对错 说明理由
问题描述：
C．硫化钾晶体溶于水 S2- + 2H2O 2OH- + H2S
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
判断对错 说明理由
答
C．硫化钾晶体溶于水 S2- + H2O ←→ OH- + HS- HS- + H2O ←→ OH- + H2S 因为H2S是弱电解质，且含H+两个，要分步电离。 所以是错误的。
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O 正确(因为是过量，少量则为 CO32- + H+ = HCO3-)。
祝楼主学习进步哦^^
答
C错，S2-属于弱酸根离子，要分成两步水解才对，第一步生成HS-, 再由HS-水解出H2S
D对，关键是过量的稀硫酸，H+是充足的。如果是少量的稀硫酸，则要改为一份的CO32- 加一份的 H+产生 一份的HCO3-离子
答
c错：硫化钾中S2-示弱酸根啊D对了
答
C 是错的 溶于水有离子方程式？？？
D 是对的
答
c 错误.K2S晶体 必须写分子式,同时也不回水解到生成H2S
K2S = 2K+ + S2-
S2- + H2O = HS- + OH- （这是一个平衡）
HS- + H2O = H2S + OH- （这也是一个平衡,很微弱,H2S不足以外溢）
d 正确.