高一化学题..帮帮忙~~谢啦!
问题描述：
高一化学题..帮帮忙~~谢啦!
已知Na2O2与CO2反应的方程式是：①2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑将8.4g的CO2与H2O混合气体通入足量的Na2O2中可得O2（标准状况）2.8L,求原混合气体中CO2与H2O的物质的量
帮帮忙...
答
因为方程式反应物与生成物的气体比例相同,所以设未知数列方程组
设CO2 有xmol H2O ymol
44x+18y=8.4
x+y=2*2.8/22.4=0.25
解方程组
可得
x=0.15 y=0.1
所以CO2为0.15mol
H2O 为0.1mol