讲解下后两个空.实在不懂过氧化氢的相对分子质量是（34）,其中氢元素与氧元素的质量比是（1：16）.34g过氧化氢中氧元素的质量m1=(32)g.34g过氧化氢完全分解后,放出氧气的质量m2=( ) 根据质量守恒定律,m1-m2表示（ ）物质的质量
问题描述：
讲解下后两个空.实在不懂
过氧化氢的相对分子质量是（34）,
其中氢元素与氧元素的质量比是（1：16）.
34g过氧化氢中氧元素的质量m1=(32)g.
34g过氧化氢完全分解后,放出氧气的质量m2=( )
根据质量守恒定律,m1-m2表示（ ）物质的质量
答
H2O
答
氧气m2=16g
m2-m1=18g
表示水物质的质量
过氧化氢分解产生水和氧气
配平化学式就是 2个过氧化氢产生2个水和1个氧气
或者可以这样理解 1个氧气是两个氧元素组成 也就是氧气的相对分子量是32 即需要m1/2=氧气的质量
但是你要完成最后一个空就必须知道过氧化氢分解是产生水和氧气了 如果不知道这个最后一个空是没法填的
答
16g，氧原子
答
2 H2O2=(Mn02做催化剂) 2H2O+O2
答案见一楼
答
2H2O2==2H2O+O2
68 36 32
34g x y
x=18g y=16g
所以第一空y,m2=16g
根据质量守恒定律,此时反应物中 氧元素除了转化到氧气中,还转移到水中的氧原子,所以m1-m2应该等于水中氧元素的质量