若1名宇航员每天需消耗860可以氧气,整个宇宙航行按6天计算,则2名宇航员至少需消耗多少克Na2O2,怎么写
问题描述：
若1名宇航员每天需消耗860可以氧气,整个宇宙航行按6天计算,则2名宇航员至少需消耗多少克Na2O2,怎么写
答
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
知道反应方程式 然后就是简单的数学计算了，
不过用过氧化钠制氧气不是很安全，地面上都很少用何况是在太空！
答
50310克。
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
即156/32=？/860，？=4192.5克/人/天，所以2名宇航员至少需消耗4192.5*6*2=50310克Na2O2。
答
楼主的问题应该是高中的问题吧.CO2和Na2O2反应生成O2和NaCO3
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══2 Na2CO3+O2
氧气的相对摩尔质量32
过氧化钠的摩尔质量79
设每天消耗的的过氧化钠质量为x,根据方程式
列式：16/860=79/x
解得x=4246则六天需要的量为6x=25476g
不过这个题只能当做一个化学题,别真以为宇航员会用这个方法.