欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是( )A. 通入二氧化碳气体B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体D. 加入饱和石灰水溶液
问题描述:
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是( )
A. 通入二氧化碳气体
B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体
D. 加入饱和石灰水溶液
答
A、CO2+H2O=H2CO3,H2CO3电离H++HCO3-,所以二氧化碳溶于水后,氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大,故A错误;B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氢氧化钠固体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度增大,氢离子...
答案解析:碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子,碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子,且存在电离平衡,HCO3-
H++CO32-,只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应,使平衡向正反应方向移动即可.电离
考试点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.
知识点:本题考查了弱电解质在水溶液中 的电离平衡,难度不大,易错选项是C,根据平衡移动原理分析是解本题的关键.