二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一.某课外兴趣小组的同学要进行小实验,需获得标准状况下的二氧化碳8升（标准状况下,二氧化碳的密度为2千克/米三次方）如用碳酸钙与足量稀盐酸反应制的,至少需碳酸钙多少克?

问题描述：

答

8L=0.008m³
m=ρV=2kg/m³*0.008m³=0.016kg=16g(二氧化碳质量）
设需要碳酸钙Xg
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 16g
100/X=44/16g
解得X≈36.5g
∴至少需碳酸钙36.5g

答

因为8L=0.008平方米
根据 m=ρV，
得2千克/平方米乘以0.008平方米=0.016千克=16克
设需要碳酸钙X克
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
可列比例式： 100 44
x 16克
100/x=44/16克
解得X≈36.5克
所以至少需碳酸钙36.5克

答

大姐、、、可答案是36.4g哎、、、你没算错吧、、、、、、、、、

答

先求CO2的质量换算成2g/L 所以22LCO2的质量是44g
CaCO3----------CO2
100 44
X 44
X=100g
需要纯净的CaCO3为100g 现在有杂质10%，
所以0.9Y=100
Y=111.1g

答

8L=0.008m³
m=ρV=2kg/m³*0.008m³=0.016kg=16g(二氧化碳质量）
设需要碳酸钙Xg
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 16g
100/X=44/16g
解得X≈36.5g
∴至少需碳酸钙36.5g