B元素是短周期元素.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个.如何从这些条件中知道它是铝元素?

B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应
通过这个可以看出是金属（第三周期）
所以有Na Mg Al 而钠的质子是11 中子数的12 ， Mg是 12 12 ，所以排除 Al是 13，,1
而如果是Na ，7.8g 氢氧化钠是0.195mol ，只能反应掉0.195mol 盐酸，所以是Al

短周期元素B有氢氧化物,说明B是金属元素,Ne有2层电子,B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布,说明B是第三周期金属元素,即钠,镁,铝之一.7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应,说明7.8gB的氢氧化物中有0.3mol氢氧根离子,其质量为5.1g,即有2.7gB有0.3mol的电子，即B单位摩尔电子质量为9g/mol。而钠，镁，铝其值分别为23，12，9g/mol，故为铝。
其实看到2.7g ，就应该反应倒是铝元素。

Ne的电子层排布为2 8,B元素必须为金属元素,否则B元素没有氢氧化物.即：B的电子层排布为2 8 y ,B原子核中质子数比中子数少1个,而质子数+种子数=质量数,设质子数为x,那么,2x+1=10+y,y必须是奇数,否则无解,利用排除法就知道可能的元素为,Na,Ka,Al,再根据7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应,将Na,Ka,Al相对应的氢氧化物带进去验证就可以了.