为什么原电池实验电子会从锌中移动到铜,而不直接与它从H2SO4中的置换出来的H+结合形成H2
问题描述：
为什么原电池实验电子会从锌中移动到铜,而不直接与它从H2SO4中的置换出来的H+结合形成H2
答
这个主要考虑是得到电子的能力,即元素的电负性.铜的电负性比氢的大,得到电子的能力强,这里的氢是指水电离出来的.
而且原电池的实验,是用硫酸铜溶液来电解质溶液而不是硫酸.当然水是可以解离出氢离子,可是浓度太小,可以忽略.
如果是硫酸溶液作为电解质,那么是会产生氢气的,主要的原因就不是得失电子的能力了,而是氢气逸出,致使这个反应的平衡移动,反应不断进行.