现有钠铝混合物五克投入一定量水中,反应后无固体省余共收集到标况下氢气4.48L,得到溶液100mL求原金属混合

答案：B
解析：本题涉及的反应如下：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
Na2SiO3＋H2O＋2HCl==2NaCl＋H4SiO4↓
向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L的盐酸50.00mL后开始有白色沉淀生成，由于n（HCl）＝2.00mol/L×0.05L＝0.1mol，表明反应后的溶液中含有NaOH为0.1mol。
依据反应：
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
表明当Na、SiO2的物质的量之比为2：1的时候，二者可以恰好生成Na2SiO3，此时，二者的质量之比为46：60。
生成0.1mol NaOH需要消耗0.1molNa，质量为2.3g。
这表明12.9g－2.3g＝10.6gNa和SiO2的混合物恰好完全反应，其中Na的质量为10.6g× ＝4.6g，物质的量为0.2mol，SiO2的质量为6g。
A、原混合物中钠和二氧化硅的物质的量之比大于2:1。
B、收集到的气体是氢气，V=（0.1mol＋0.2mol）× ×22.4L/mol=3.36L。
C、加入盐酸之前溶液中溶质为氢氧化钠和硅酸钠，其中c(NaOH)＝ 。D：原混合物中钠的质量为（0.1mol＋0.2mol）×23g/mol＝6.9g。

首先设定Na的摩尔量为x, Al的摩尔量为y
反应后得到的4.48L气体即0.2mol氢气
根据氧化还原反应得失电子数平衡，可以列出如下关系式：
x+3y=0.2*2 （氧化还原反应得失电子数平衡）
23x+27y=5 （混合物重量关系）
求x=0.1 y=0.1
重量：钠 2.3g 铝 2.7g

Na~2.3gAl~2.7g涉及到的反应如下2Na+2H2O====2NaOH+H2（气体符号）2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2(气体符号）设Na为xmol,Al为（5-x）/27n（H2)=4.48/22.4=0.2mol~0.4mol ee由Na和Al失去电子提供Na~Na+~e Al~AlO2-~3e...