2.3g钠投入97.7g水中,所得溶液的质量分数是______.

问题描述:

2.3g钠投入97.7g水中,所得溶液的质量分数是______.

设27.7克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x,生成氢气质量为y,则:
2Na+2H2O═2NaOH+H2
46         80   2
2.3g      X    Y
x=

2.3g×80
46
=4g
y=
2.3g×2
26
=0.1g
反应后所得溶液的质量分数:
4g
2.3g+97.7g−0.1g
×100%=4.004%,
故答案为:4.004%.
答案解析:钠与水反应:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,根据方程式计算出反应后溶质氢氧化钠和氢气的质量,利用质量守恒计算出溶液质量,最后根据计算公式再算出所得溶液的质量分数.
考试点:化学方程式的有关计算;溶液中溶质的质量分数及相关计算.
知识点:本题考查化学方程式的有关计算,难度不大,关键是溶液质量的计算.