一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？（2）若气体剩余2mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
问题描述：
一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？（2）若气体剩余2mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
答
（1）无气体剩余，发生反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO2与O2的体积比4：1，所以NO2为：12mL×45=9.6ml，O2为：12mL×15=2.4ml，答：NO2的体积为9.6ml，O2的体积为2.4ml；（2）若气体剩余2mL，分为两种情况，一种是O2，...
答案解析：（1）根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3来算；
（2）考虑剩余气体的成分，分两种情况：①O2剩余，②NO剩余来解答．
考试点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．
知识点：本题主要考查了NO2、O2、H2O三者之间的反应，在计算时要进行过量判断，需要强调的是NO2过量时，剩余气体为NO．