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NH3 和 HNO3 反应会生成 N2和H20 还是NH4NO3

分类: 作业答案 • 2021-12-19 14:51:37

问题描述：

答

下列各组溶液中,各溶质按物质的量1：1充分混合后,不产生沉淀的是（）A.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B.CaCl2、Na2CO3、CH3COOHC.NaAlO2、NaOH、H2SO4 D.AgNO3、KI、HNO3选什么?过程各人觉得C中会有沉淀生成,1molOH-与1molH+生成1molH2OAlO2- + H+ +H20=Al(OH)3D肯定生成沉淀,AgI不溶于稀硝酸那么A和B呢?A会产生沉淀1Al3+ +3OH-=Al(OH3),Al3+过量，还是生成沉淀（只有OH-过量不生成沉淀）B不会产生沉淀。因为碳酸根离子必定先合H+反应生成碳酸氢根离子，Ca（HCO3）2溶于水。（假如Ca2+先于CO3 2—反应，生成的CaCO3会与H+反应，沉淀消失。）
太奇怪了,侯氏制碱法那个方程式不对呀CO2+NH3*H2O=NH4HCO3这应该是个中和反应吧?可中和反应属于复分解反应,复分解反应怎么可能只生成一种物质呢?我的想法是CO2溶于水形成了H2CO3,NH3溶于水形成了NH4OH,然后二者反应H2CO3+2NH4OH=(NH4)2CO3+2H2O|______________||2NH4HCO3 所以应该写成 H2CO3+NH4OH=NH4HCO3+H2O气死人了，那个方程式弄乱了我的意思是第一步反应生成的(NH4)2CO3与H2CO3继续反应，生成2NH4HCO3 如果NH3溶于水形成NH3*H2O的话那表示NH3和H2O都没有被电离，那又怎么会反应呢？应该是水分子被电离成H+、OH-，H+与NH3结合成NH4+，所以溶液中存在的应是NH4OH 我是说溶液中虽然大部分都是一水合氨，但一水合氨是分子所以不参加反应，真正反应的还是氢氧根离子和铵根离子，所以化学方程式中应写作氢氧化铵。（个人想法）
在恒压容器中发生可逆反应使总气体体积减少活塞不是向里移动吗相当于增大压强如N2和H2生成NH3的反应,一反应,活塞就向里移动,不是相当于加压吗,加压平衡应正向移动呀.这样边反应活塞边向里,就一直在加压,我认为这个反应可以进行完全,但为什么会达平呢?
NH3 和 HNO3 反应会生成 N2和H20 还是NH4NO3
已知甲为恒温,恒压容器,已为恒温,恒容容器.二个容器均冲入1摩N2和3摩H2 初始时二个容器的温度,体积相同,一段时间后反应达到平衡,为使二个容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是?A,向甲容器中冲入一定量的氦气B,向乙容器中冲入一定量的NH3C,升高乙容器的温度D,增大甲容器的压强|多选,求详解,还有为什么加入一定量的NH3之后平衡会向正向移动啊?不是增大生成物的浓度平衡向逆向进行么?增加NH3的浓度后平衡正向移动我就不知道因为个啥了?
NO、NH3、O2的混合气体,一定条件下完全反应生成N2和H20,则原混合气体中NO、NH3、O2的体积比可能是（）
已知镁和稀硝酸反应的一道计算题还原产物是N2O,若硝酸极稀,则还原产物为NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3,现有9.6g镁与1L1.1mol/LHNO3充分反应后收集到aL气体,同时测得c(NH4+)=0.08mol/L,求a=?molHNO3被还原反应后溶液的PH=?反应后溶液的c（NO3-)=?mol/L
NH3 和 HNO3 反应会生成 N2和H20 还是NH4NO3
1、如果化肥厂用NH3制备NH4NO3,已知由NH3制NO的产率为96%,NO制硝酸的产率为92%,硝酸根NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占消耗总量的质量分数?2、在合成氨中,将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂,若从合成塔中导出的混合气体中,氨气的体积分数为12%,求N2和H2的体积分数各是多少.3、将PH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NAOH溶液后,PH都升高了1,则加入的水与NAOH溶液的体积比?假设2A+B=可逆=3C+D .都是气体.若甲乙两容器完全相同.甲种A 2 ,B1.乙中 A4 ,B2 .则平衡后,甲乙中A的物质的量浓度,体积分数相同吗,为什么第四题第四题 .还有第1题没怎么看懂
关于氧化还原反应的高中化学题1．【含氧酸能起氧化作用无氧酸则不能】这句话对么2.元素化合价的数值：在离子化合物里就是这种元素的一个原子得失电子的数目；在共价化合物里就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的--?--数目3.到底什么反应算离子反应呢?虽然说是生成物有气体,难溶物或难电离的但像2cu+o2=2cuo 2H2O=2H2+O2 也生成了气体和难溶物可它们可写成离子方程式么4.【把8.5g锌片放入硫酸铜溶液中片刻后取出覆盖有铜的锌片洗涤干燥后秤得质量为8.45g 求有多少锌片被氧化了】我算出来有点奇怪是0.083g5.5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O 是归中反应么?N2既是氧化产物又是还原产物 HNO3却不是氧化产物这是不是就是所谓的【不能交叉?】6.一个阴离子它的化合价还能再降低吗举几个例子7.【含金属元素的离子不一定是阳离子】【金属阳离子被还原不一定得到金属单质】这两句话对么?8.对于反应H￣+NH3=H2+NH2￣的正确说法是A.属于置换反应 B.H
nh4no3=n2+02+h20配平怎么配我需要思路啊
NH4NO3=HNO3+N2+H2O加油阿

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