可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从可逆反应CO+H2O(g)__CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从容器中移走部分CO2,当建立新的平衡是ACO2,H2的浓度小于原由的浓度BCO2,H2的浓度都大于原有的浓度CCO2的浓度小于原有的浓度,CO的浓度大于原有的浓度DH2的浓度大于原有的浓度,H2O的浓度小于原有的浓度我知道正方向速率大,那是等号左边浓度变大,右边浓度变小?
问题描述：
可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从
可逆反应CO+H2O(g)__CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从容器中移走部分CO2,当建立新的平衡是
ACO2,H2的浓度小于原由的浓度
BCO2,H2的浓度都大于原有的浓度
CCO2的浓度小于原有的浓度,CO的浓度大于原有的浓度
DH2的浓度大于原有的浓度,H2O的浓度小于原有的浓度
我知道正方向速率大,那是等号左边浓度变大,右边浓度变小?
答
A，错，在恒温,恒容下从容器中移走部分CO2，平衡向正反应方向移动，达新平衡时，CO2的浓度小于原来的浓度，但H2的浓度大于原来的浓度
B，错，同上，H2的浓度大于原来的浓度，而CO2的浓度小于原来的浓度，
C，错，CO2的浓度小于原有的浓度。平衡向正反应方向移动，CO的浓度小于原有的浓度
D，对，H2的浓度大于原有的浓度，因为平衡向正反应方向移动，所以H2O的浓度小于原有的浓度
答
选D.
移走CO2,即减小生成物的浓度,平衡右移,使CO2、H2浓度增大,但依据勒夏特列原理,平衡移动只能减弱条件的改变,不能抵消,所以条件改变是CO2浓度减小,平衡移动使CO2浓度增大,但不会增大到原平衡的程度,故CO2浓度仍比原平衡的小.氢气的浓度比原平衡的大.平衡右移,使CO、H2O的浓度比原平衡的小.