将ng相对原子质量为M的金属A放入盐酸中,生成氢气mg,是求A元素的化合价 别人问我的

相关推荐

• 用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积.⑵该金属的相对原子质量.解法：反应为：CuO + H2 = Cu + H2O 质量减少16； H2 -------- 质量减少 2 ----------- 16； x ----------- 45-40.2；可以求出x=0.6.那么H2的质量为x/50%=1.2g.则H2有0.6mol；那么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的.则A2O3.再根据质量分数求A的原子量.想问：为什么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的,是怎么把这个化合价给得出来的!A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L（标况下）氢气…若这
• 将ng相对原子质量为M的金属A放入盐酸中,生成氢气mg,是求A元素的化合价 别人问我的
• 1：钠 镁 铝分别与足量的盐酸反应,消耗三种金属的原子个数比为1:1:1,则生成相同条件下氢气体积比为?2：碌酸钾＜KCLO3> 二氧化锰 铜三种固体混合物在空气中充分加热,反应前后固体质量不变,则 碌酸钾＜KCLO3>与铜的质量比为?3：Ag某金属M＜相对原子质量为A＞与足量稀盐酸反应后,生成Bg氢气,若该金属化合价为＋X,则X的表达式为?4：将含有杂质的镁分24,放入足量氧气中灼烧,共消耗氧气15g,则镁粉中含有的一种杂质可能是?5：已知反应2CO+氧气=2二氧化碳＜2co2>,现有CO与氧气混合气体50g,充分反应后的二氧化碳44g．则混合物中CO与氧气的质量比为?
• 将ng相对原子质量为M的金属A放入盐酸中,生成氢气mg,是求A元素的化合价 别人问我的
• 现有铜与另一种金属元素的混合物粉末,可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成．取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量/g 35.0 35.0 35.0 35.0剩余固体的质量/g 6.8 5.6 4.4 4.2求：（1）该混合物粉末铜的质量分数?（2）这四次反应共消耗盐酸的质量为?（3）写出求解金属M的相对原子质量（X）的比例式?（4）写出上述反应涉及的化学方程式?
• 【高一化学】物质的量的计算》》将锌、铁,铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是 （A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁 答案是C.解释是：假设金属为+2价,应有R～HMg～22.4L10g～11.2L则M=20,即两种金属的平均相对原子质量为20,其中之一的相对原子质量大于20,另一种的相对原子质量小于20,而Al的相对原子质量为27*2/3=18,小于20,所以选C不明白：（1）那个假设金属为+2价有何作用?（2）那个R～H2,为什么会存在这样的关系?（3）那个Mg,单位是g,为什么又拉到相对原子质量了?（4）那个Mg,怎么会是两种金属的平均相对原子量?（5）Al是27,为什么要乘上2/3?
• ng金属溶于盐酸时生成mg氢气,若该金属化合价为+2价,则该金属的相对原子质量为
• 碘(l2)属于 A.混合物 B.化合物 C.金属单质 D.非金属单质