氯酸钾与二氧化锰混和物20.95g,加热到质量不再减少时为止,剩余固体16.15g,向剩余物中加入过量浓盐酸可放出气体,该气体与过量KI反应,生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6.计算当把生成的I2全部吸收时需1mol/L的Na2S2O3溶液多少体积.
问题描述：
氯酸钾与二氧化锰混和物20.95g,加热到质量不再减少时为止,剩余固体16.15g,向剩余物中加入过量浓盐酸可放出气体,该气体与过量KI反应,生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6.计算当把生成的I2全部吸收时需1mol/L的Na2S2O3溶液多少体积.
答
用质量守恒法与得失电子守恒法解题是最佳方法：分别设MnO2为Xmol,KClO3为Ymol，87X+122.5Y=20.95g；48Y=4.8 联立求解就有：X=0.1，Y=0.1；最后根据得失电子守恒有：2X+6Y=4*4.8/32+2n(Na2S2O3)*/2；所以体积为n/C=0.2L
答
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2X122.5 3X32
A=12.25 20.95-16.15
MnO2为8.7克，所以由
MnO2----Cl2可知氯气为0.1mol，氯气与碘化钾1：1反应，所以I2为0.1mol。由所给方程式算出需要1mol/L的Na2S2O3溶液0.2L
答
2KClO3==MnO2/Δ==2KCl+3O2↑ Δm245 96m 20.95-16.15m=245×（20.95-16.15）÷96=12.25g∴ m(MnO2)=20.95-12.25=8.7g4HCl(浓)+MnO2==Δ==MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2KI===I2+2KCl87 71 71 2548.7g m 7.1 m m=7.1g m=25....