高中化学燃料电池KOH做电解液. 甲烷和氧气为燃料 反应式CH4+2KOH+2O2===K2CO3是否 氧气一级PH升高.?为什么 呢 溶液中 正负离子如何移动?
问题描述：
高中化学燃料电池
KOH做电解液. 甲烷和氧气为燃料 反应式CH4+2KOH+2O2===K2CO3
是否 氧气一级PH升高.?为什么 呢
溶液中 正负离子如何移动?
答
电子从氧气一极流到甲烷那极，因为氧失电子了啊
答
氧气一极的反应2O2+ 4H2O+8e— == 8OH- 生成氢氧根,所以PH升高
如果不是很熟练,就把电极反应式写下来再判断.不过一半这种题都是前几个小问先问你写电极式子和总反应式...
在电池内部,电流方向是由负极到正极,也就是阳离子方向是由负极向正极移动
由此判断.