CO2+C=2CO是吸热反应,为什么增加碳的浓度和加入惰性气体,平衡不移动（在密闭的容器中）

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• 在密闭容器中,进行下列反应：2A(g)+ B(g)+ C(g) ==D(g)+ E(g) （吸热反应）到达平衡后,下列说法中正确的是B、若恒温定压条件,加入C（g）,则B的转化率将增大对于B：K=[d]*[e]/{[a]^2*[c]},这是B的平衡常数,[]中表各反应物的浓度,假设原容器体积为V,加入C的体积为V1,由于定压,容器体积会增大到V+V1,这时考虑K的变化,对于[d]=D/V变为[d]=D/V+V1,D为物质d的体积以此类推,K变为[d]*[e]/{[a]^2*[c]},C为物质c的体积,可知对于任意正整数C,V和V1(CC/V,所以变化后B的平衡常数变小,B的转化率即降低.对于B：K=[d]*[e]/{[a]^2*[c]},这是B的平衡常数,这句话是为什么?平衡常数不是要算上B的浓度吗
• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• 等效平衡是这样的,因为是第一次接触等效平衡 所以很晕.有一道题是这样的 2SO2+O2＝可逆号＝2SO3,在一个密闭不可改变容积的恒温容器中 冲入1molSO3发生此反应 平衡时候 再冲入1molSO3 问此时平衡的移动方向?我是这样想的 增加生成物浓度 平衡逆向移动.可是老师总是强调 是正向移动了 还有一个道题和这个题相似.不过是2NO2＝可逆号＝N204.这里我真的不理解了 为什么平衡是那样移动?和我想的完全不符呢?我们老师最后还总结了一句话 说 只有一种生成物或者反应物时候 增加它的量就当增加压强来处理.没有具体的解释 困扰我很久了 一直很闹心!
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• 等温等压C+H2O=CO+H2 下增加水蒸气的量,平衡计算.等温等压C（s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)开始加入1molC和1molH2O,平衡后体积变为原来的1.25倍,（已经算出转换率为25%）这个时候再加入amolH2O.为氧18原子,问这个时候,平衡后CO中氧16原子和氧18原子的n之比?包括加入水蒸气后平衡移动吗?是不是等效平衡?最后如果平衡移动,最后怎么计算的?楼下的方法我是知道了！但是是不是第一问里面的平衡常数的计算式子是错误的？首先应该是生成物的浓度除以反应物的！固体碳的浓度幂应该不算的其次，为什么除以2？是认为体积变成2吗？可是只说了体积变为原来的1.25倍？这个时候如何知道现在的容器体积？只知道物质的物质的量，如何算浓度？也是第二个平衡常数，如何知道了最后平衡后体积是2+a?非等体积反应，平衡移动体积应该发生变化牙？
• 已知甲为恒温,恒压容器,已为恒温,恒容容器.二个容器均冲入1摩N2和3摩H2 初始时 二个容器的温度,体积相同,一段时间后反应达到平衡,为使二个容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是?A,向甲容器中冲入一定量的氦气B,向乙容器中冲入一定量的NH3C,升高乙容器的温度D,增大甲容器的压强|多选,求详解,还有 为什么加入一定量的NH3之后 平衡会向正向移动啊?不是增大生成物的浓度平衡向逆向进行么?增加NH3的浓度后 平衡正向移动 我就不知道因为个啥了?
• 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4=2NO2 ΔH>0 ,要增大该反应的K值,可采取的措施有（填序号） D ,若要重新达到平衡时,使[NO2]/[N2O4]值变小,可采取的措施有（填序号） AB .A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂 D．升高温度问：为什么A和B可以使[NO2]/[N2O4]值变小(重点是为什么选B?）B中加入的NO2，平衡移动只是减小NO2，到底体系的NO2还是增加了，这样不会令到比值反而变大么？
• 在容积不变的密闭容器中,2A可逆号B(g)+c(S),且达到化学平衡,当升高温度时其容器内气体的密度增大,则：A.若正反应是吸热反应,则A为非气态B.若正反应是放热反应,则A为气态C.在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动D.压强对该平衡的移动无影响为什么选A,B啊,我想知道假如A是气体的话,平衡向正反应方向移动,气体的质量会减少吗,那如果A是固体,平衡向正反应方向移动,气体的质量会增加吗
• co2（g）+c（s）=可逆号=2co（g）,平衡向正反应方向移动为什么平衡向正反应方向移动,气体的平均质量减小
• 已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0.该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（　　）A. 降低温度和增大压强B. 降低温度和减小压强C. 升高温度和减小压强D. 升高温度和增大压强