将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如下表.下列判断正确的是（ ） 物质 C2H6O O2 CO2 H2O X 反应前质量/g 4.6 8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 mA. 表中m的值为3.8B. X可能是该反应的催化剂C. X可能含有氢元素D. 若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
问题描述：
将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如下表.下列判断正确的是（ ）
| 物质 | C2H6O | O2 | CO2 | H2O | X |
| 反应前质量/g | 4.6 | 8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 4.4 | 5.4 | m |
A. 表中m的值为3.8
B. X可能是该反应的催化剂
C. X可能含有氢元素
D. 若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
答
A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g，故选项说法错误．
B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×
×100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×1×6 12×2+1×6+16
×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，故选项说法错误．1×2 1×2+16
D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，故选项说法正确．
故选D．
答案解析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出m的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成．
考试点：质量守恒定律及其应用．
知识点：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．