由于反应方程式两边物质的化学计量数的总和相等,所以改变容器的体积对平衡无影响

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• 我知道 在理论上计算化学平衡常数的时候 固体可以无视,问题是固体会不会影响平衡移动.例如：A(g)+B(l) ==可逆== 2C(g)假设B在密闭容器中的表面积为S 平衡后C的浓度为X在不改变容积的条件下改变容器形状 使得B在容器中的表面积变为2S 其他条件不变 （温度 起始物质的量 等等）进行实验 达到化学平衡 由于B的表面积增加,正反应速度肯定高,除了B的表面积,其他条件不变,想要正逆反应速度相等平衡,惟一的方式就是减少反应物浓度,增高生成物C浓度,因此更多的反应物转化为生成物,C浓度升高,化学平衡向正反应方向移动.K=(C^2)/A 根据上面的分析 C浓度升高 A浓度减小我知道理想状况下K只和温度有关,但是上边实验没有温度变化,惟一的可能就是液体B的表面积对反应有影响.或者就是K不简单和温度有关.
• N2O4 ==2NO2 （可逆,两者都为气态）问：衡温条件下,在一恒压有活塞的容器①中,充入一定量的四氧化二氮,反应平衡后,充入一定量四氧化二氮,再次平衡,容器中,二氧化氮的浓度比四氧化二氮的浓度是减小、增大还是不变?通常的思考是“建模”：有一与容器①条件一致,与容器①有一隔板的容器②,在容器②中通入四氧化二氮,待平衡后,抽去隔板.由②条件与①一致,所以,②中平衡时的个物质的量浓度一致,所以,隔板抽去后,二者均匀混合,并且平衡不移动,所以,比值不变.我现在有另一个想法：由于恒温,所以,平衡常数K=[NO2]²/[N2O4]的值不变.现在将K的表达式写成这样的形式：K=【[NO2]/[N2O4]】×[NO2]（不妨记作Ⅱ式）.因为,容器①中通入四氧化二氮,容器体积瞬间变大,这样,四氧化二氮的浓度不变,但二氧化氮的浓度变小.根据勒夏特列原理——化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变——二氧化氮由于浓度减小,所以,平衡就向正反应方向移动,但四氧化
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