将5g某样品为cu和zn的合金放入烧杯中,分3次加入稀盐酸反应,所做实验结果记录如下：
问题描述：
将5g某样品为cu和zn的合金放入烧杯中,分3次加入稀盐酸反应,所做实验结果记录如下：
实验 加入稀盐酸质量 生成的气体质量
1 10 0.04
2 10 M
3 10 0.02
（1）表中M的值
（2）计算样品中zn的质量分数
答
（1）表中M的值 0.04
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
65/x=2/0.1g
x=3.25g
样品中zn的质量分数 3.25g/5g*100%=65%为什么要全部加起来最终生成的氢气的质量（第三次加入稀盐酸，锌才反应完）怎么看出来第三次加入稀盐酸，锌才反应完还在产生氢气，加入一样多的酸产生的氢气应相同。但实际却只有0.02g,说明第三次加入后锌反应完而盐酸有剩余。