铁和硫的计算题11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热,充分反应后溶于过量的稀硫酸中,则产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
问题描述：
铁和硫的计算题
11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热,充分反应后溶于过量的稀硫酸中,则产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
答
答案：4.48L
解析：观察下面对应关系
Fe-------H2↑,Fe---------FeS--------H2S↑
得知，铁不论是生成氢气还是硫化氢都是1mol铁对应1mol气体
n(Fe)=11.2g÷56g/mol=0.2mol
所以生成气体也是0.2mol
V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
答
n(Fe)=m(Fe)/M=11.2/56=0.2moln(S)=m(S)/M=3.2/32=0.1mol首先Fe + s = FeS可以计算出n（FeS）=0.1mol然后FeS + H2S04 = FeS04 + H2Sn（H2S）=0.1mol因为在反应一中铁还有剩余,所以铁还会继续和稀硫酸反应Fe + H2S04 ...