2H2S+SO2===3S+2H2O 标准状况下33.6L H2S和22.4L SO2 混合后,计算生成多少克单质硫
问题描述：
2H2S+SO2===3S+2H2O
标准状况下33.6L H2S和22.4L SO2 混合后,计算生成多少克单质硫
答
这是个看谁过量的问题
根据方程式可以知道2mol的H2S和1mol的SO2反应
但给的是1.5molH2S和1mol的SO2，当然是SO2过量了，
只能按1.5molH2S计算，可以得到1.5*1.5mol的S，
再乘以32就是多少克了啊
答
2摩尔硫化氢和1摩尔二氧化硫刚好反应,1.5摩尔硫化氢和1摩尔二氧化硫反应则明显是二氧化硫过量了.安硫化氢来计算就好.
2H2S+SO2===3S+2H2O
2 96
1.5 X
解得X＝72
所以生成单质硫就是72克嘛!