弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解 如.0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙钠溶液中c(CH3COO-)不相等能帮我理解下吗 谢谢用电离方程式解析下哈

0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。
因为乙酸是弱电解质，在水溶液中只有少部分电离，它的电离度才是1.33% , 也就是100个乙酸分子中才有1.33个乙酸电离。电离方程式：CH3COOHCH3COO-+ H+,所以0.1mol/L的乙酸溶液中c(CH3COO-)很小，c(CH3COO-)远远的小于0.1mol/L。
而乙酸钠是强电解质，在水溶液中全部电离，CH3COONa=CH3COO-+Na+ ，乙酸钠又是强碱弱酸盐，所以水解，水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH- ,CH3COO-的水解只是极少量的，故c(CH3COO-)比较大，小于0.1mol/L，但近似为0.1mol/L。
所以0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。

乙酸在水中部分电离，因此，0.1摩尔/L的乙酸溶液中，乙酸根离子是电离的那部分；

而乙酸钠，全部溶于水，因而全部电离，但是由于乙酸根部分水解，因此，乙酸根要比0.1mol/L要低一点点，少掉水解的那部分。

0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等.
因为乙酸是弱电解质,在水溶液中只有少部分电离,它的电离度才是1.33% ,也就是100个乙酸分子中才有1.33个乙酸电离.电离方程式：CH3COOHCH3COO-+ H+,所以0.1mol/L的乙酸溶液中c(CH3COO-)很小,c(CH3COO-)远远的小于0.1mol/L.
而乙酸钠是强电解质,在水溶液中全部电离,CH3COONa=CH3COO-+Na+ ,乙酸钠又是强碱弱酸盐,所以水解,水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH- ,CH3COO-的水解只是极少量的,故c(CH3COO-)比较大,小于0.1mol/L,但近似为0.1mol/L.
所以0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等.