20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液.已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kaq=[Fe（OH）2]=8.0×10-16.（ ）A. 沉淀中只有Fe（OH）3B. 沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2C. 滤液c（Fe3+）=4.0×10-8mol/LD. 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生
问题描述：
20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液.已知：Kaq=[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kaq=[Fe（OH）2]=8.0×10-16.（ ）
A. 沉淀中只有Fe（OH）3
B. 沉淀中有Fe（OH）3和Fe（OH）2
C. 滤液c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L
D. 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生
答
AB．20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，则c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16=c（Fe2+）×c（OH-）2=c（Fe2+）×（10-10）2，解得c（Fe2+）=8×104mol/L，所以溶液中没有Fe（OH...
答案解析：AB．根据c（Fe2+）×c（OH-）2与Ksp=[Fe（OH）2]的关系分析；
C．根据Ksp=[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c（OH-）3计算；
D．向滤液中滴加FeCl2溶液，溶液的PH增大．
考试点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
知识点：本题考查了溶度积常数的计算，侧重于考查学生分析问题和解决问题的能力及计算能力，题目难度中等．