短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀.下列判断错误的是（　　）A. E是一种非金属元素B. 在ECln中E与Cl之间形成共价键C. E的一种常见氧化物为EOD. E位于元素周期表的ⅥA族

答

ECl_n熔沸点较低，因而ECl_n形成的晶体为分子晶体，0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，根据氯原子守恒有：0.2mol×n=

57.4g

143.5g/mol

，即n=2，Al与氯气形成的分子晶体为AlCl₃，故E元素是一种非金属元素，即E应为硫元素，
A．E为硫元素，属于非金属，故A正确；
B．E元素是一种非金属元素，为硫元素，非金属元素之间形成共价键，所以S与Cl之间形成共价键，故B正确；
C．E为硫元素，硫的一种氧化物为SO₂，故C错误；
D．E为硫元素，处于第三周期第ⅥA族，故D正确．
故选C．
答案解析：第三周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃，因而ECl_n形成的晶体为分子晶体，根据氯原子守恒计算n的值，确定E元素，注意Al与氯气形成的分子晶体为AlCl₃，据此解答．
考试点：原子结构与元素的性质；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查位置结构与性质关系，根据晶体性质结合计算确定元素种类是解题关键，学生对二氯化硫比较陌生，难度中等．