元素周期表中溴的电子排布为【Ar】4s24p5,在4s2后面为什么没有3d10,那位好心的哥哥姐姐帮帮忙啊.
问题描述：
元素周期表中溴的电子排布为【Ar】4s24p5,在4s2后面为什么没有3d10,那位好心的哥哥姐姐帮帮忙啊.
答
不是的，溴的完整电子排布应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5,因为前边的电子排布是满轨道排布，可以用【Ar】代替了，并且现在的轨道排布按电子层顺序写的的，不是按照能量高低的顺序写的，所以3d轨道写在4s前面
答
因为它没有d轨道啊，不知你有没有学过结构化学，s，p，d轨道之间的差别，一般有d轨道的都是周期表中间的过渡金属~
希望能对你有帮助~
答
电子在排布的时候,先排布在4s上,再排布在3d上,即排布顺序是
1s2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d10 4p5
但是元素周期表中规定,书写电子结构式时严格按照电子层数来写,即必须按照第一层、第二层.的顺序,所以上述顺序变成
1s2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4p5
如果用到原子实,溴的电子排布是[Ar]3d104s24p5,而在周期表中一般只写出元素的价电子,即可能参与反应的电子结构,所以溴元素的下面是4s24p5
至于楼主【Ar】4s24p5的写法,可以肯定是错误的.
答
溴的电子排布为【Ar】4s24p5，3d10属于第三层，
电子排布式为1s2 2s22p6 3s22p63d10 4s24p5
比如，Fe，3d64s2，要写上是因为第三层没满，
轨道能量3d>4s，能量最低原理，先排4s轨道，
【Ar】4s24p5表达的是外围电子，
因此，溴的3d不需要体现就是因为3d轨道排满了。