某金属A的氯化物溶液200g,溶质质量分数为5.55%.向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止,过滤干燥得沉淀的质量为28.7g.该金属的相对原子质量为 ___ .可确定A为 ___ 元素,其氯化物的化学式为 ___ .

问题描述:

某金属A的氯化物溶液200g,溶质质量分数为5.55%.向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止,过滤干燥得沉淀的质量为28.7g.该金属的相对原子质量为 ___ .可确定A为 ___ 元素,其氯化物的化学式为 ___ .

设金属的化合价是x,原子量是y,因氯化物与硝酸银反应会生成氯化银和A的硝酸盐,则有
AClx+xAgNO3=xAgCl+A(NO3x
y+35.5x      143.5x
200g×5.55%
 

y+35.5x
143.5x
=
200g×5.55%
28.7g

5740x=287y
由于金属的化合价一般是从1到3,分别讨论可得金属的原子量分别是:化合价是1时原子量是20,为二时原子量是40,为三时原子量是60,金属的原子量是20与60时无此金属,所以有x=2;y=40
则该金属元素是钙
这种氯化物的化学式 CaCl2
故答案为:40;钙; CaCl2
答案解析:根据题目中关于物质质量的关系,结合具体的反应可利用所学的知识书写该反应的方程式,然后利用化学方程式的计算分别对A的相对原子质量进行讨论,进而判断金属的种类.
考试点:相对原子质量的概念及其计算方法;有关化学式的计算和推断;根据化学反应方程式的计算.

知识点:此题是一道综合计算题,解题的关键是对相关计算中数据的分析,属于一道考查学生综合能力的难题.