用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度,消耗22.35ml盐酸溶液,试计算该盐酸溶液滴定物质的量的浓度?
问题描述：
用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度,消耗22.35ml盐酸溶液,试计算该盐酸溶液滴定物质的量的浓度?
答
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
一摩尔无水碳酸钠消耗两摩尔盐酸
无水碳酸钠物质的量为0.2369/（23*2+12+16*3）=0.00223mol
所以消耗盐酸量为0.00223*2=0.00446mol
所以盐酸浓度为0.00446/（22.35/1000）=0.2mol/L
答
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2 ↑
106g 2mol
0.2369g 22.35*10^-3*c
列式解得： c =0.2000mol/L
答
答：滴定反应式：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2 ↑
计算 盐酸溶液浓度：C =(mx1000/0.5M)/V
= (0.2369X1000/53,00) / 22.35 = 0.2000 mol/L