同温同压下,同体积的N2和SO2两种气体,分子数比为?原子数比为?质量比为?
问题描述：
同温同压下,同体积的N2和SO2两种气体,分子数比为?原子数比为?质量比为?
答
PV=nRT
同温同压同体积，两种气体的摩尔质量相等，也就死n相等。
假设n 都是1mol
那么分子数比为 1:1
原子数比为 （1*2）：（1*3）=2:3 因为1mol N2 有N 原子2mol ,1 mol SO2 有两种原子，S和O，1mol SO2 含这两种原子是3mol
质量比为（1*28）：（1*64）=7:16
答
2:3
答
nRT=PV
同温同压,如果体积相同,则气体分子数相同（阿伏伽德罗定律）,所以分子数之比为1:1,那么原子数之比就为2:3,质量之比为（14*2）：（32+16*2）=28:64=7:16