有核电荷数都小于18的A、B、C、D四种元素,A与B能形成AB型化合物,其中A元素的质量分数为60%,且A元素的原子核内质子数等于中子数;B原子最外层电子数是次外层(倒数第二层)电子数的3倍;C元素的原子核内无中子;D元素的原子核内有10个质子.根据以上叙述,写出四种元素的元素名称、元素符号,并画出原子结构示意图.A:__________________.B:__________________.C:__________________.D:__________________.

问题描述:

有核电荷数都小于18的A、B、C、D四种元素,A与B能形成AB型化合物,其中A元素的质量分数为60%,且A元素的原子核内质子数等于中子数;B原子最外层电子数是次外层(倒数第二层)电子数的3倍;C元素的原子核内无中子;D元素的原子核内有10个质子.根据以上叙述,写出四种元素的元素名称、元素符号,并画出原子结构示意图.
A:__________________.
B:__________________.
C:__________________.
D:__________________.

B原子最外层电子数是次外层(倒数第二层)电子数的3倍,说明B原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素,原子核外的电子排布是2、6;A能够和氧元素形成AB型的化合物,且A元素的质量分数为60%,根据公式

A的相对原子质量
A的相对原子质量+16
×100%=60%,计算可知A的相对原子质量为24,且A元素的原子核内质子数等于中子数,因此A的质子数为12,因此是镁,原子核外的电子排布是2、8、2;C元素原子内无中子”则C为氢元素,原子核外的电子排布是1;D元素的原子核内有10个质子,因此D是氖元素,原子核外的电子排布是2、8;
故答案为:A、镁、Mg、
B、氧、O、
C、氢、H、
D、氖、Ne、
答案解析:根据B原子最外层电子数是次外层(倒数第二层)电子数的3倍,说明B原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素;A能够和氧元素形成AB型的化合物,且A元素的质量分数为60%,根据公式计算可知A的相对原子质量为24,且A元素的原子核内质子数等于中子数,因此A的质子数为12,因此是镁;C元素原子内无中子”则C为氢元素;D元素的原子核内有10个质子,因此D是氖元素,据此完成相关的问题.
考试点:物质的鉴别、推断;原子结构示意图与离子结构示意图;元素的符号及其意义.

知识点:本题主要考查了化学式的意义及其书写,了解原子结构示意图和离子结构示意图,掌握相对原子质量的概念及其计算和元素的质量分数的计算.