20摄氏度时,氢氧化钙的溶解度为0.17g/100g水,此时,将5.6g生石灰放入100g不饱和的石灰水,变化过程中,下列分析正确的是
问题描述：
20摄氏度时,氢氧化钙的溶解度为0.17g/100g水,此时,将5.6g生石灰放入100g不饱和的石灰水,变化过程中,下列分析正确的是
A、氢氧化钙的质量变小 B、溶液中溶质的质量分数逐渐变大
C、溶液质量变小 D、溶解度始终保持不变
一开始是不饱和溶液 假设一开始的溶质质量很小（比如0.00001）,温度升高后的确变饱和的,此时的溶解度变小（比方说是0.1g/100g水）.这样的话,变化后的质量分数要比前面的大呀.水减少了1.8g.对于增加的氢氧化钙而言,水减少的更多,所以整个溶液的质量减少.那么对于质量分数,而言,整个溶液的质量在分母上,溶质的质量在分子上,分子上减少的少,分母上减少的多,整个分式更应该增大啊.B为什么不对呢?0.00001/100.00001 和 0.1/（98.2+0.1）进行比较.
答
仔细看B选项,说的是溶质的质量分数“逐渐”变大.我们知道,氢氧化钙的溶解度随温度升高在不断减小,我们可以设定,当溶解m1克生石灰（主要成分CaO）时,溶解度为s1克/100g水,此时的温度为T1；继续溶解,温度升高,当溶解m2克生石灰时,溶解度为s2克/100g水,温度为T2.整个过程中,溶液的质量一定在减小,但由于其值远大于溶质质量,我们可以在计算溶质质量分数时忽略其改变值,近似认定其为100g.m1s2,所以w1>w2,即溶质质量分数在逐渐减小.
你没有考虑整个变化过程,而把前后两点孤立出来,所得的结果自然可能出现偏差.