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完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g.若改用KOH中和,则需要KOH?克

分类: 作业答案 • 2022-07-30 11:55:10
问题描述：

完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g.若改用KOH中和,则需要KOH?克

答

这个方法比较简单：酸碱中和的实质：
H+ + OH- = H2O
n比：1 1
n(H+)=0.1 n(OH-)=4/40=0.1
所以,同样的酸被碱中和时：消耗的n(OH-）是一样的,所以,n(OH-)=n(KOH)=O.1 mol
m(KOH)=0.1 mol *56g/mol=5.6
明白了吗?
+ n(OH-)=4/40=0.1

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