锆有51个中子,40个电子,其氯化物的相对分子质量为233.该氧化物的化学式是/补充 若锆在氯化物和氧化物的化合价相同,
问题描述：
锆有51个中子,40个电子,其氯化物的相对分子质量为233.该氧化物的化学式是/
补充 若锆在氯化物和氧化物的化合价相同,
答
本体计算相对繁琐 用到小知识点比较多
答
锆：电子亚层排布 5s2 4d2
根据洪特规则和能级交错原理，这样常见化合价为+2 +3 +4
因为40个电子，核内为40质子，相对原子质量为91
233-91=142=35.5*4
所以氯化物为 ZrCl4
所以为+4价
其氧化物为 ZrO2
另外纠正他人一个错误，Zr元素最外层不是4个电子，而是2个电子，可能并不了解电子亚层和副族原子核外电子排列规律。Zr元素核外电子排布应该是：
(+40) 2 8 18 10 2
高中课本不可能解决副族原子核外电子排布问题，要知道去看大学《无机化学》
答
本体计算相对繁琐 用到小知识点比较多.
要知道锆饿氧化物的化学式 就要知道氧化物种有几个氧 有几个锆
这样就要知道 锆在其氧化物中的化合价 这个化合价可以根据其电子数计算.计算如下：分步进行：
1.锆有51个中子,40个电子,所以说明锆有40个质子,所以锆得相对分子质量是51+40=91
2.锆有40个电子 电子排列的电子普是2 8 8 18 4（详见高中课本,不同原子遵守统一规律）所以锆最外层有四个电子 由于氯化物中的一个氯只得到一个电子 而锆最外层有四个电子 所以锆得氯化物中有四个氯原子
3.所以锆得氯化物中是有一个锆四个氯.氯的原子质量是35.5 乘以四 加上锆的现对原子质量 91 等于233 所以计算无误,得知锆的化合价是四价.
4.由于氧在氧化物中的化合价多是二价,所以锆得氧化物多为ZrO2.