取铁样品4克,放入稀硫酸中(杂质不参加反应且不溶于水),稀硫酸与烧杯总重100克,充分反应后,称得稀硫酸与烧杯总重103.6克,求铁的纯度.(请写出解题过程并说明原因)
问题描述：
取铁样品4克,放入稀硫酸中(杂质不参加反应且不溶于水),稀硫酸与烧杯总重100克,充分反应后,称得稀硫酸与烧杯总重103.6克,求铁的纯度.(请写出解题过程并说明原因)
答
增加的3.6g就是硫酸变成硫酸亚铁后亚铁离子比氢离子多的质量.所以在化学式Fe+H2SO4=FeSO4+H2中如果Fe的质量是56k的话,增加的质量可以表示为（56-2）k所以 (56-2)k=3.6 k=1/15m(Fe)=56k=3.73(g)Fe%=3.73/4*100%=93.3%...