有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（　　）A. BaCO3B. K2CO3C. CaCO3D. MgCO3

答

设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x．
MCO₃+2HCl=MCl₂+CO₂↑+H₂O
x               44
5.3g            2.4g
   

x

5.3g

=

44

2.4g

 解得：x≈97；
由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D．
故选D．
答案解析：要计算含有的另一种杂质，可以根据归一法求混合物的相对分子质量，之后分析给定物质的相对分子质量
考试点：证明碳酸盐；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．