为什么断开化学键要吸热,形成化学键要放热呢?只是靠数据吗?根据是什么?

物质中的原子之间是通过化学键相结合的。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 前人总结出来的规律 记住就行了。

就像拗断一根筷子需要能量，所以断键要吸热
具体为什么要从原子，电子角度分析。以后会懂的，电子、原子核是带电的，有力，有能量

因为化学键里储存着能量

以共价键为例，形成共价键的过程其实就是共用电子对的过程，相当于每一个成键原子得到了一个电子。电子从无穷远处运动到核附近其能量是降低的，所以成键过程要放热。相反，断键就是把电子从核附近拿到无穷远处（两成键原子彼此远离），此过程中电子能量不断在升高，需要吸收能量才能实现。
希望对你有帮助！

理论分析：共用电子对形式比较稳定,能量低.化学键断开后,形成单电子,能量高.因此,断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态,要吸热.
实验数据：所有的实验数据都表明,断开化学键要吸热.只是吸热多少不同而已.于是有了键能的概念.

我想得是原子之间靠化学键连接。断开它只有加热能噻。就像你把东西烧断也要用火把总不至于东西断了还有火出现吧。

理论分析上来说，因为化学键是微粒间强大的相互作用力，断开化学键就是要破坏这种作用力，需要很大的能量，所以要吸收热量，反之就要放出热量。