用电子守恒解化学题,请祥讲~64g铜与浓硝酸反应,铜完全溶解生成NO和NO2(不考虑N2O4)共33.6L,求NO各多少NO2摩?(请用电子守恒法做)

问题描述:

用电子守恒解化学题,请祥讲~
64g铜与浓硝酸反应,铜完全溶解生成NO和NO2(不考虑N2O4)共33.6L,求NO各多少NO2摩?(请用电子守恒法做)

64克铜相当于1mol,反应失去2mol电子,所以N应该得到2mol电子.现在气体共有1.5 mol 毎mol硝酸根变成NO需要得到3mol电子,毎mol硝酸根变成NO2需要得到1mol电子 设NO有xmol,NO2有ymol,那么x+y=1.5 3x+y=2 解得x=0.25,y=1.25