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用铂电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2克，求：（1）该金属的相对原子质量；（2）电路中有多少电子通过？

分类: 作业答案 • 2022-07-26 15:49:59
问题描述：

用铂电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2克，求：
（1）该金属的相对原子质量；
（2）电路中有多少电子通过？

答

（1）n（Cl2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，则n（X2+）=0.05mol，则M=mn=3.2g0.05mol=64g/mol，则相对原子质量为64，答：该金属的相对原子质量为64；（2）根据2Cl--2e-=Cl2可知，电路中转移的电子的物质的量为2×n（Cl2...
答案解析：（1）n（Cl2）=

1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，则n（X2+）=0.05mol，根据M=
m
n
计算；
（2）根据2Cl--2e-=Cl2计算．
考试点：电解原理；氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查电解原理，侧重于电解的计算，只与根据物质的组成和电极反应式进行相关的计算．

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