三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是（　　） A.N原子是sp3杂化 B.该分子中的氮原子上有孤对电子 C.它还可以再以配位

答

A．NCl₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

5−3×1

2

=4，所以原子杂化方式是sp³，故A正确；
B．NCl₃中N原子成3个N-Cl键，孤电子对个数=

5−3×1

2

=1，故B正确；
C．NCl₃中N原子以及Cl^-没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl₃与Cl^-不能以配位键生成NCl₄^-，故C错误；
D．NBr₃与NCl₃的原子个数都为4，氮原子、溴原子、氯原子的价电子数分别为5、7、7，NBr₃价电子数共为26，NCl₃的价电子数共为26，具有相同价电子数和相同原子数，结构相似、物理性质相似，NBr₃对光敏感，所以NCl₃对光也敏感，故D正确；
故选C．