盐酸和醋酸钙的反应并没有沉淀气体水生成,为什么复分解依然发生?

相关推荐

• 盐酸和醋酸钙的反应并没有沉淀气体水生成,为什么复分解依然发生?
• 1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.（1）上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 （离子化学式,下同）；离子物质的量减小的是 ；不变的是 ；最后溶液中存在的离子是 .（2）计算①原混合物中Mg（OH）2的质量；（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.2.、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaCl2（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ；离子方程式为 .（2）能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式 ；离子方程式 .3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀；②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液；③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.（1）写出①③的离子方程式：（2）第二步离子反应发生的原因是（3）PbSO
• 1.用大理石跟浓盐酸反应,将反应的气体通入澄清石灰水,始终生成白色沉淀,试分析原因.2.二氧化碳跟金刚石反应的化学方程式3.请从人类生存的角度分析,金刚石与水相比谁更宝贵,为什么?4.将分别充满下列气体的四只试管道理在水槽中,拔开塞子后,使馆内上升最高的是( )A氢气B二氧化碳C氮气D氧气5.质量相同的两块碳酸钙,第一块加热使之完全分解产生二氧化碳,第二块加入组量的盐酸中,也产生二氧化碳,他们产生的二氧化碳气体质量为() A第一块产生的二氧化碳气体多B第二块产生的二氧化碳气体多C二块产生的二氧化碳气体一样多D无法判断
• 1.用大理石跟浓盐酸反应,将反应的气体通入澄清石灰水,始终生成白色沉淀,试分析原因.2.二氧化碳跟金刚石反应的化学方程式3.请从人类生存的角度分析,金刚石与水相比谁更宝贵,为什么?4.将分别充满下列气体的四只试管道理在水槽中,拔开塞子后,使馆内上升最高的是( )A氢气B二氧化碳C氮气D氧气5.质量相同的两块碳酸钙,第一块加热使之完全分解产生二氧化碳,第二块加入组量的盐酸中,也产生二氧化碳,他们产生的二氧化碳气体质量为() A第一块产生的二氧化碳气体多B第二块产生的二氧化碳气体多C二块产生的二氧化碳气体一样多D无法判断为什么水比较宝贵啊?
• 化学离子方程式书写.注意过量与少量1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的离子方程式.3.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液（1）当SO4 2- 完全沉淀时的离子方程式（2）当沉淀物质的量最大时的反应的离子方程式（3）当沉淀的质量最大时的离子方程式4.向硝酸银当众滴加氨水,溶液先变浑浊,后有变澄清5.向NAOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应时的离子方程式（ ） 继续滴加碳酸氢钙溶液时发生反应的离子方程式（　）6.等体积等物质的量浓度的NAHCO3溶液和BA(OH)2溶液混合7.硫酸溶液中加入氢氧化钡8.石灰水和过量的氟化氢9.醋酸铵和盐酸10.氢氧化钡和碳酸氢镁11.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳12.偏铝酸钠和过量盐酸13.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中14.澄清石灰水和少量小苏打溶液混合15.氯化铁溶液中通入硫化氢气体16.碳酸氢铵溶液
• 请问醋酸与铁会发生什么反应?把铁钉斜着搁在白醋里（下半部分浸入白醋,上半部分在空气中）,前几天会发现瓶子上有无色液滴,铁钉周围有很少很小的气泡,溶液依然无色,从第六天开始,溶液变成红褐色（和旁边的泡在水里的铁钉产生的溶液一个颜色,但是要淡很多）,而且铁钉周围有气泡,容器壁上有液滴如果生成氢气和醋酸亚铁,溶液不是应该是浅绿色吗?这个是什么东西?不是说H前金属可以从任何酸中置换出氢气吗？而且铁在置换反应中显＋2价，所以不会是醋酸铁而且三价铁也应该是黄的啊，为什么会和铁锈一个颜色呢？还有，铁钉上没有附着物，溶液没有沉淀（也可能是很少）会不会是白醋中的水反应了呢？补充2：那个，大家能不能说清楚，到底生成了什么啊？醋酸&氧化铁&氢气，醋酸铁&氢气，还是什么？我理解能力比较差， 补充3：那个，如果是氢氧化铁的话，为什么几乎看不到沉淀和附着，溶液非常均匀呢？还有，2价铁是怎么被氧化成三价铁的？ 补充4：我终于把图弄上来了。帮着看看吧，谢 
• 酸和盐反应的条件是什么?我知道的有1、浓的高沸点酸（不易挥发性酸）和低沸点酸（挥发性酸）组成的盐反应,生成低沸点酸气体或者低沸点酸溶液,以及高沸点酸组成的盐；2、稳定的酸和不稳定的酸组成的盐反应,生成气体（不稳定酸的酸酐）、水和稳定的酸组成的盐；3、溶解度大的酸和溶解度小的酸组成的盐反应,生成气体（溶解度小的酸）,或者沉淀（不溶性酸）；可是依照这个却又有AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3盐酸和硝酸无论挥发性、稳定性还是溶解度都相同.这个反应为什么存在?还有,这个反应(浓)H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl (↑)符合上述第一条规律,还有,上述第一条规律中,必须是浓的高沸点酸,稀的不行吗?有些回答说只要酸和盐都可溶,有沉淀或气体生成就能反应.可是,以下反应就不存在：CaCl2+H2CO3=CaCO3↓+2HCl但它又完全符合规律.还有的说强酸制弱酸之类的,是怎么回事?强酸弱酸有什么我知道,反应规律是什么?还有分复分解反应和氧化还原反应讨论的,又是怎么回事?或者直接告诉我正确并缜密
• 相关资料：（一）盐酸是一种挥发性的酸，它会发出的氯化氢气体是一种易溶于水的气体．氯化氢溶于水既得盐酸；盐酸的挥发性随其溶质的质量分数减小而减弱．盐酸和醋酸一样能使紫色的石蕊试液变成红色．（二）硫酸钙微溶于水．石灰石与稀硫酸反应，生成的硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻碍反应的继续发生．请你和小明仪器进行实验室制取二氧化碳的探究．（1）选择药品．小明对三组药品进行了实验研究，实验记录如下： 组别 药品  实验现象  ① 块状石灰石和稀盐酸  产生气泡速率适中  ② 块状石灰石和稀硫酸   产生气泡速率缓慢并逐渐停止 ③ 碳酸钙粉末和稀盐酸  产生气泡速率很快 从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为______；不选择第③组药品的原因是______．（2）选择装置．通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是______．（3）制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集．验满方法是______．（4）气
• 】为什么盐和盐 碱和盐 反应条件一定要都可溶才能反应 酸为什么不用为什么只有盐+盐,盐+碱 反应条件需要两者都可溶而盐+酸 或者 碱+酸 盐,碱不可溶的时候也可以反应看到很多回答说因为盐盐,盐碱是离子间的反应,必须要在水溶液中成离子状态分散.那酸碱反应就不用?不是以离子状态反应的?尽量用初三听得懂的知识解答,至于第二个条件需要生成沉淀或水或气体才可以发生我是理解的,主要是为什么一定要都可溶.【我是在问酸！酸和碱酸和盐酸和其他的为什么另一方就不需要可溶…不用你们回答盐和盐为什么要都可溶= 】
• 氢氧化钙 硫酸钙 硫酸银 碳酸镁 氢氧化银 碳酸铝 碳酸铁 哪个算沉淀?课本上写微溶 到底溶不溶啊?要是复分解的生成物是他们,怎么判断反不反应啊!注意！复分解反应条件是：“生成物有沉淀、气体或水。”那么生成物出现了微溶物，那算不算是沉淀呢？我理解能力不好，请说清楚点！换个说法，如果复分解中生成物有氢氧化钙 硫酸钙 硫酸银 碳酸镁 氢氧化银 碳酸铝 碳酸铁，那么能不能发生反应呢？
• 醋酸钙有什么作用
• 醋酸钙溶于水吗?